Тетрацианокупрат(I) калия

(СN)⁻ — лиганд сильного поля. Он связан с комплексообразователем по донорно-акцеторному механизму. Соединение обладает средней спиновостью, медь находится в sp³ гибридизации. Комплекс является парамагнетиком.

При стандартных условиях — твёрдое вещество белого цвета, имеет ионную кристаллическую решётку, и как следствие не летуч, имеет высокую твёрдость, должен обладать высокой температурой плавления, но разлагается при меньших температурах. Имеет тетраэдрическое поле лигандов.

Как и многие цианидные комплексы, благодаря лиганду сильного поля, комплекс очень устойчив (К_у =10³⁰), как и все комплексы хорошо растворим в воде, при растворении диссоциирует, почти нацело, на внутреннюю и внешнюю сферы:

${\displaystyle {\ce {{K3[Cu(CN)4]}->{3K+}+{[Cu(CN)4]^{3}-}}}}$

В малой степени также диссоциирует сам комплексный ион:

${\displaystyle {\ce {{[Cu(CN)4]^{-}}->{Cu+}+{4(CN)^{-}}}}}$

В растворе может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в основном за счёт Cu⁺, +1 — промежуточная, не устойчивая степень окисления.

Получить комплекс можно следующим образом:

${\displaystyle {\ce {{16KCN}+ {4Cu}+ {2H2O}+ {O2}-> {4K3[Cu(CN)4]}+ {4KOH}}}}$

Комплекс не разрушается, взаимодействуя со щелочью, так как по уравнению реакции

${\displaystyle {\ce {{K3[Cu(CN)4]}+ {KOH}-> {KCN}+ {CuOH}}}}$, К_р=10⁻¹⁶ < 1

Аналогично взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\ce {{K3[Cu(CN)4]}+ {HCl}-> {HCN}+ {CuCl}+ {KCl}}}}$, К_р=10⁻²⁴ < 1

• Чугаев Л. А. «Химия комплексных соединений»
• Умланд Ф. Янсен А. Тириг Д. «Комплексные соединения в аналитической химии»
• Харитонов Ю. А. «Комплексные соединения»
• Угай Я.А «Общая и неорганическая химия»