Стехиометрическая горючая смесь

Отношение количества окислителя к количеству топлива в процессе сжигания или в горючей смеси топливо — окислитель измеряют либо в виде отношения масс, либо в отношении объёмов, либо в отношении количества молей. Соответственно, различают массовое ${\displaystyle L_{0},}$, объёмное ${\displaystyle L_{V}}$ и молярное ${\displaystyle L_{M}}$ отношения:

${\displaystyle L_{0}={\frac {m_{o}}{m_{f}}},}$

${\displaystyle L_{V}={\frac {V_{o}}{V_{f}}},}$

${\displaystyle L_{M}={\frac {M_{o}}{M_{f}}},}$

где ${\displaystyle m_{o},\ m_{f}}$ — массы окислителя и топлива;

${\displaystyle V_{o},\ V_{f}}$ — объёмы окислителя и топлива;

${\displaystyle M_{o},\ M_{f}}$ — молярное количество окислителя и топлива (число молей).

Для газообразных смесей топлива и окислителя в соответствии с законом Авогадро ${\displaystyle L_{M}=L_{V}.}$

Если в процессе химической реакции горения в продуктах горения не будет ни свободного окислителя, ни несгоревшего топлива, то такое соотношение топлива и окислителя называют стехиометрическим.

Например, реакция горения водорода в кислороде со стехиометрическими коэффициентами:

${\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O}}}$.

В этой реакции в продуктах горения (в правой части уравнения) нет ни горючего, ни окислителя, причём на 2 моля водорода требуется 1 моль кислорода, или, по закону Авогадро, на 2 объёма водорода 1 объём кислорода, или на 4 г водорода 32 г кислорода, то есть, при полном сгорании водорода без избытка кислорода: ${\displaystyle L_{Vst}=L_{Mst}=1/2=0,5,}$ ${\displaystyle L_{0st}=32/4=8.}$ Эти численные значения называют стехиометрическими отношениями.

Стехиометрические отношения зависят от вида топлива и окислителя, например, в реакции горения метана в кислороде:

${\displaystyle {\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}}$

${\displaystyle L_{Vst}=L_{Mst}=2,}$ ${\displaystyle L_{0st}=64/16=4.}$

Коэффициентом избытка окислителя называют отношение фактического отношения окислитель/топливо к стехиометрическому:

${\displaystyle \alpha =L_{0}/L_{0st}=L_{V}/L_{Vst}=L_{M}/L_{Mst},}$

причём ${\displaystyle \alpha }$ не зависит в каком виде определено отношение окислитель/топливо массовом, молярном или объёмном. Очевидно, что при стехиометрическом отношении окислитель/топливо ${\displaystyle \alpha =1.}$

Смеси топливо/окислитель у которых ${\displaystyle \alpha <1}$ называют богатыми смесями, а ${\displaystyle \alpha >1}$ — бедными.

В зарубежной научно-технической литературе коэффициент избытка окислителя обычно обозначают буквой ${\displaystyle \lambda .}$

Также используется параметр, называемый коэффициентом избытка топлива ${\displaystyle \phi =1/\alpha ,}$ величина, обратная к коэффициенту избытка окислителя.

Наиболее часто используемый окислитель — кислород атмосферного воздуха, поэтому часто используется понятие коэффициент отношения воздух/топливо — отношение массы ${\displaystyle L_{0a}}$ или объёма ${\displaystyle L_{Va}}$ воздуха к массе или объёму топлива:

${\displaystyle L_{0a}={\frac {m_{a}}{m_{f}}},}$

${\displaystyle L_{Va}={\frac {V_{a}}{V_{f}}},}$

где ${\displaystyle m_{a},\ m_{f}}$ — массы воздуха и топлива;

${\displaystyle V_{a},\ V_{f}}$ — объёмы воздуха и топлива.

Иногда, при расчётах по стехиометрическим уравнениям горения, применяют молярное отношение воздуха к топливу, при этом считают, что молекулярная масса воздуха примерно равна 29 г/моль.

${\displaystyle L_{Ma}={\frac {M_{a}}{M_{f}}},}$

где ${\displaystyle M_{a},\ M_{f}}$ — молярное количество воздуха и топлива (число молей).

Горючее	${\displaystyle L_{0ast}}$	${\displaystyle L_{Vast}}$	${\displaystyle L_{Mast}}$
Водород	34,2	2,43	2,4
Метан	17,2	9,66	9,5
Пропан	16,1	24,2	23,5
Бутан	15,4	30,8	31,0
Бензин Б-70	14,7	9430	54,2

Воздух содержит другие газы, не участвующие в процессе горения, в основном это азот с объёмной (и молярной) концентрацией около 78 %. Для расчёта стехиометрического соотношения воздух/топливо этот азот и другие инертные газы нужно учитывать в уравнении химической реакции, для простоты коэффициентов уравнения примем, что в воздухе на 1 молекулу (объём) кислорода приходится 4 молекулы (объёма) азота, тогда уравнение горения метана в воздухе будет:

${\displaystyle {\ce {CH4 + 2O2 + 8N2 -> CO2 + 2H2O + 8N2}}}$,

откуда следует, что на 1 объём метана для стехиометрического горения в воздухе требуется приблизительно 10 объёмов воздуха, точнее — 9,66 объёмов, расхождение обусловлено тем, что в уравнении не учтён аргон воздуха с концентрацией около 1 об. % и точное объемное значение концентрации кислорода в воздухе равное 20,95 %.

Стехиометрические отношения воздух/топливо для некоторых топлив приведены в таблице для воздуха при температуре 25°С и давлении 100 кПа.

Отношение фактического объёма или массы воздуха к стехиометрическому объёму или массе воздуха называют коэффициентом избытка воздуха ${\displaystyle \alpha }$[1]:

${\displaystyle \alpha =L_{0a}/L_{0ast}=L_{Va}/L_{Vast}=L_{M}/L_{Mst}.}$

• Baehr H. B. Thermodynamik, Springer-Verlag, Berlin/Heidelberg 1988, ISBN 3-540-18073-7.
• Льюис Б., Эльбе Г. Горение, пламя и взрывы в газах. Пер. с англ. под ред. К. И. Щелкина, А. А. Борисова. М.: Мир 1968

• «Вокруг света». Искусственное дыхание для мотора. Умеренность в потреблении бензина — залог долголетия и высокого КПД.