Карбкатион

При потере атомом углерода электрона (чаще всего это происходит при отщеплении какого-либо атома или группы атомов с парой электронов) углеродный атом превращается в трехвалентный положительно заряженный катион. Его называют карбкатион или карбокатион[1].

Схематическое изображение карбокатионного центра. Показана вакантная p-орбиталь.

R:X -> R+ + :X-

Карбкатион (карбокатион) — частица, в которой на атоме углерода сосредоточен положительный заряд, атом углерода имеет вакантную p-орбиталь.
Карбкатион — сильная кислота Льюиса, обладает электрофильной активностью.

Способы получения
  1. Действие электрофильного реагента на кратную связь.
  2. Протонирование гетероатома с последующим отщеплением «малых молекул» (напр. H2O)
  3. Сольволиз — расщепление под действием растворителя
  4. Специфические методы:

Факторы стабилизации
  1. Стерический фактор — экранирование реакционного центра.
  2. Резонансный фактор — чем больше резонансных структур имеет карбкатион, тем более он стабилен.
  3. Природа и положение заместителей в углеродной цепи — донорные заместители (-NH2; -OH; -SH; -NHR; -OCH3) стабилизируют карбкатион.

Химические свойства
  1. Взаимодействие с нуклеофилами.
  2. Способность к β-элиминированию — отщеплению протона с образованием кратной связи.
  3. Перегруппировка в более стабильный карбкатион — изомеризация первичного в более стабильный вторичный или третичный карбкатион.

Примечания
  1. Степаненко Б.Н. Курс органической химии. — С. 46-47. — 600 с.

Литература
  • Кнунянц И. Л. и др. т. 2 Даффа—Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.