Гидроксид плутония(IV)

• Действие водных растворов аммиака или щелочей на кислые растворы соединений плутония(IV):

${\displaystyle {\mathsf {Pu(SO_{4})_{2}+4NaOH+xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pu(OH)_{4}\cdot xH_{2}O\downarrow +2Na_{2}SO_{4}}}}$

реакция начинает идти уже при pH ≈ 1.

• Свежеосаждённый гидроксид плутония(III) на воздухе быстро окисляется до плутония(IV):

${\displaystyle {\mathsf {4Pu(OH)_{3}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Pu(OH)_{4}}}}$

Гидроксид плутония(IV) образует тёмно-зелёный или оливково-зелёный аморфный осадок состава Pu(OH)₄•n H₂O. При длительном хранении полимеризуется, при этом меняет цвет на изумрудно-зелёный. Высушенный на воздухе осадок содержит примерно 2 молекулы воды.

Не растворяется в воде, р ПР = 58. Растворимость увеличивается в растворах сульфата или карбоната натрия.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Pu(OH)_{4}\cdot xH_{2}O\ {\xrightarrow {100-400^{o}C}}\ PuO_{2}+(x+2)H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Pu(OH)_{4}\cdot xH_{2}O+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Pu(SO_{4})_{2}+(x+2)H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.
• The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements / Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger. — Springer, 2010. — Т. 2. — ISBN 978-94-007-0210-3.
• И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.